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分子的平均平动动能和平均动能有什么区别
平均动能 = 平均平动动能 + 平均转动动能 （刚性双原子分子）
大学物理气体分子动理论 平均动能和平均平动动能区分及计算方法 这道题详解
理想气体状态方程的平均平动动能W=3KT/2, 只与温度有关系，所以两者均平动动能相等。
分子平均动能ω=平均平均平动动能+平均平动动能，与分子的自由度有关，单原子分子只有平动自由度i=3 ,双原子分子的自由度i=5 ,所以 氦气的平均动能 He=3kT/2, 氦气的平均动能 O2=5KT/2.两者不相等。
所以答案选C
分子平均平动能和分子平均平动能有区别
有区别。
1、概念不同：分子平均动能和平均平动动能二者不是同一个概念。
2、从属关系不同：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均动能，平均动能包含平均平动能。
3、计算公式不同：平均动能=平均平动能+平均转动能+平均振动能。平动动能=(3/2)*K*T,其中K为玻尔兹曼常数。T为开氏温标下的温度。
扩展资料分子平均平动动能E=3KT/2，一般对于单原子分子，分子动能只包含平动动能，所以，这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思。（其中K是玻尔兹曼常数，T是热力学温度。）
对于多原子分子，分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以及分子内部的伸缩振动等，所以，分子平均动能E=nKT/2，n相当于是空间自由度，随着构成分子的原子数目不同，n也不同。
平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均动能
动能按自由度均分,如果分子有r个平动自由度,s个转动自由度,t个振动自由度,则其平动能、转动能、振动能分别为rkT/2,skT/2,tkT/2.可见平均内能=1/2(r+s+2t)kT.
大学物理中d表示什么
两者不相等，平均动能是各个方向上的动能的向量和。 平均动能=1/2mv2追问： 温度、压强相同的氦气和氧气，它们的平均平动动能和平均动能是否相同？回答：相同追问： 平均平动动能相等！平均动能不相等！回答： 我也知道，前面那个相等的，后面的就不太清楚了，那么久了，记不太清了追问： 哥，我明天就考试了！平均动能的公式就只是（mv^2）/2 吗？回答： 去问问你同学。应该更好，毕竟他们也都在看。追问： 理想气体分子的平均平动动能为 考虑到大量气体分子做杂乱无章的运动时，各个方向运动的机会均等的统计假设，即可得上式表明，气体分子沿x、y、z三个方向运动的平均平动动能完全相等；可以认为，分子的平均平动动能 是均匀地分配在每一个平动自由度上。因为分子平动有3个自由度，所以相应于每一个平动自由度的平均动能是 。 这个结论可以推广到气体分子的转动和振动上。根据经典统计力学的基本原理，可以导出一个普遍的定理： 在温度为T的平衡态下，气体分子每个自由度都具有相等的平均动能 。这就是能量均分原理。在经典物理中，这一结论也适用于液体和固体分子的无规则运动。 应当注意的是，对于每一个振动自由度，每个分子除有 的平均动能外，还具有 的平均势能。因此，如果某个气体分子具有t个平动自由度、r个转动自由度、s个振动自由度，则该分子的平均总能量为 由此可以得到： 单原子分子，每个分子的平均总动能 刚性双原子分子，每个分子的平均总动能 刚性多原子分子，每个分子的平均总动能
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